1、測量系統采用“集成體酸度傳感器”和“薄膜鹽橋裝置”兩項技術（號．X，ZL）使測量探頭工作性大大。

2、采用高位式參比溶液槽，可避免參比電反滲污染，基準電位穩定，漂移小。

3、電子轉換單元為模塊化結構，高阻穩定，震潮，故障率低，在兩線制為基型的基礎上，增加電源模塊即可制成四線制變送器。

二、主要技術指標

1．量程范圍  0-14PH

2．測量  ±0.1PH

3．輸出信號R負載電阻  4-20mA  0-600Ω

0-10mA  0-1200Ω

4．電源電壓：二線制DC24V（13～48V）

四線制AC220V（160～250V）

5．參比電內阻≤10KΩ

6．溫度補償范圍0～100℃

7．測量介質溫度-10～130℃

8．定位調節范圍7PH≥±2PH

9．斜率調整范圍12PH≥±2PH

三、工作原理

1．PH值的概念

酸、堿、鹽溶液都可以用氫離子濃度來表示溶液的酸堿度。純水中氫離子和氫氧根的濃度相等，分別為10^-7mol/l，我們稱純水為中性。

如果往純水中加入酸，那么氫離子濃度[H⁺]過氫氧根的濃度[OH^-]，增加的程度取決于該酸的電離程度；如果，往溶液里加入堿，那么氫氧根的濃度增加，增加程度取決于該堿的電離程度。

         1             1

[OH^-]=K_H20-----------=10^-14--------------

[H⁺]          [H⁺]

KH₂0------水的離子體積，常數

式中說明[OH^-]是[H⁺]的函數，而且與[H⁺]成反比，因此[OH^-]常用[H⁺]來表示，[H⁺]越大則[OH^-]越小，反之亦然。

一般氫離子濃度的值很小，為表示起來方便，常用“PH”值來表示氫離子的濃度。

PH值與[H⁺]濃度的關系如圖一：

10⁰  10^-1  10^-2  10^-3  10^-4 10^-5  10^-6  10^-7  10^-8 10^-9  10^-10  10^-11  10^-12  10^-13  10^-14

酸度增加      中  性     堿度增加

PH

0    1    2    3   4   5   6   7    8   9   10   11   12   13   14 

圖一

2．電測量原理：

的玻璃電對溶液中的氫離子敏感，并在相當寬的范圍內有良好的線性關系，能穩定地工作在較強的酸、堿溶液當中。銀——氯化銀電作為參比電與溶液相通為玻璃電提供一個恒定的基準電位，便組成了PH值測量系統。

玻璃電內緩沖溶液為PH7，所以測量PH7的被測溶液時，電級組的輸出為“”。不為的現象叫做不對稱電位，當玻璃電長期浸泡在蒸餾水或酸性溶液中時，其不對稱電位值大為下降，且在使用一段時期之后會穩定在某個數值上，可以調節定位電位器來消除。

3．變送電路原理：

電路由高阻轉換放大器、定位調整、斜率調整、溫度補償、電壓——電流轉換、恒流輸出、過電流保護等電路組成